agua

Equipo	Agua en los organismos	La falta de agua
1	Hidratación y aportación de minerales, limpia el organismo	Deshidratación.
2	Permitirle su existencia.	Baja probabilidad de vida en los organismos.
3	Darle vida a los organismos	Que haya problemas en la salud como desmayos o deshidrataciones….ETC.
4	Permite la existencia de vida en el planeta.	Provoca  la desaparición de la vida.
5	Permite que todos los organismos  puedan  sobrevivir, es un elemento vital	No puede existir vida humana si no hay el elemento (H2O)
6	Es vital para la vida	Desmayos, deshidratación, muerte.

Propiedades Físicas del Agua:

Densidad 0  masa / volumen    m/v   g/ ml

Material, utilizado:Balanza, probeta graduada 10 ml.

Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.

Procedimiento:

Pesar 10 ml de cada liquido y calcular su densidad.

Observaciones.

Equipo	Densidad del agua  g/ ml	Densidad del aceiteg/ ml	Densidad del alcohol g/ ml
1	.98	.78	.91
2	.82	.86	.80
3	1.22	..90	.81
4	.96	.91	.79
5	.94	.81	.91
6	.97	.89	.76

Conclusiones:

Punto de ebullición del agua:

Material: soporte universal, arillo de hierro, tela de almbre con asbesto, termometro, VASO DE PRECIPITADOS 250ML.

Sustancias. Agua

Procedimento.

-Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con el sistema de calentamiento.

-Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta ebullición de la misma.

- Tabular y graficar los datos.

Tiempo	Temperartura  grados centigrados
1 min	28°
4 min	48°
6 min	62°
8 min	74°
12 min	85°
15 min	90°

Concusiones: el punto de ebullición del agua sucia es de 90° debido a la atmosfera en la que esta, aparte en esta pasa corriente eléctrica debido a que tiene muchos compuestos.

Graficar los datos tiempo min –Temperatura Grados centígrados.

conductividad electrica

equipo    Reaccion    Ecuacion
1    Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.    H2O+K=KOH+H
2    Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno    H20+Mg=Mg(OH)2+H
3    Aluminio * Agua  =hidroxido de aluminio    H2O+Al = Al (OH)3
4    Cobre  * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno    Cu+H2O= CuOH+H
5     Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno    Ni(OH)2 + H
6    Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno    H2O+Fe=Fe(OH)2+H
 quimicas:    

Reaccion:

Reactivos  =  productos
Ejemplo  Sodio +  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno
Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H
Conductividad electrica de los compuestos
Material: Probador de condutividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.
Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.

1.- Probar la conductividad electrica del cloruro de soido, solido, luego disuelto en agua.
2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua
3.- Probar la conductividad electrica del agua solida, liquida y gaseosa.

Sustancias    conductividad
cloruro de sodio     no hay reaccion
sacarosa    no hay reaccion
cloruro de sodio en agua    si hay reaccion
sacarosa en agua    no hay reaccion
agua liquida    no hay reaccion
agua solida    no hay reaccion
agua gaseosa    no hay reaccion
profeso agus
Conclusiones: el agua no reacciona por si sola, debido a que esta es neutra, el cloruro de sodio (sal) reacciona debido a que tiene un proton de mas, causando que la corriente electrica pase por el agua y el foco se pueda encender, esta reaccion se debe a que para que lacorriente pase se necesitan 2 atomos uno que sea negativo y uno positivo y asi se atraigan.

reacciones quimicas

 

Equipo	Respuestas
1	Es el resultado de la unión de dos o más sustancias.
2	Son los efectos que provocan la unión de dos o mas sustancias
3	Es un efecto que sucede al combinar diferentes sustancias.
4	Es todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
5	El efecto que resulta al unir dos o mas sustancias o compuestos en una mezcla
	Es cuando dos o mas sustancias se unen o se separan para formar nuevos compuestos

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:

-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

Observaciones:

Sustancia	Color inicial	Color en el agua	Color en la flama	Color final
Zinc	gris	gris	negro
Yodo	amarillo	sin reacción	cafe obscuro	cuando se unen
Magnesio	plateado	sin reaccion	luz cegadora	las sustancias en la cucharilla para
Potasio	gris	azul		ponerlas a la flama se ve como
Sodio	gris	morado		cada una racciona de
Azufre.	gris	azul		manera que se ve una gama de colores morada y cuando se derriten se ve negro

Conclusiones: algunas sustancias no reaccionan en el agua pero casi todas reaccinan en la flama debido a que el fuego transforma todo.

 

Sesion 8 Jueves 9 de Septiembre

Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua


Analisis Quimico

Agua Salada

Separamos el agua salada en: Agua y cloruro de sodio

Separamos el agua en Hidrogeno y oxigeno y Sodio y cloro

H O Na Cl Sintesis del agua 2H + O = H2O Ley de la conservación de la materia. Sintesis de otros compuestos:

Elementos O = Tres elementos

H+ H2O NaOH

Na+ Na2O NaOH

O= O2 NaOH

Cl+ Cl2 O HClO

Cl +++ Cl2O3 NaClO2

Cl +++++ Cl2O5 HClO3

Cl+++++++

Cl2O7



O= +H H2O

+H

O = +Na

• Na

O==O O2

O= +Cl

+Cl Cl2 O







O = +

O = + Cl

+

+ Cl2O3

O = + Cl

+







O= +

+

O= + Cl

+

O= +

+



+

O=

+ Cl

O= +

+









O= +

+

O = +

+ Cl

O = +

+





O = +

+

O= +

+

O = + Cl

+

O= +

+

Sesion Martes 7 de Septiembre

Síntesis del agua

Equipo La síntesis es:

1 Proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y transformados para crear materia nueva.

2 La unión de diversos elementos para formar u obtener diversos compuestos

3 Unión de diferentes elementos para formar un compuesto (química) Na + Cl= NaCl

4 La unión de diversos elementos con la finalidad de formar compuestos nuevos en el caso del agua H2 +O H2O.

5 Proceso químico de unión de una gran variedad de elementos para obtener como resultado nuevos compuestos H2+O = H2O

6 Unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O

Síntesis del Agua



Obtener agua a partir de sus elementos químicos.

Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plastico, botella desechable de 1.5 l.cuba hidroneumatica

Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.

Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.

Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.

Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.

Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.

Recibir el gas desprendido dentro de la botella.

2/3 de la botella.

Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.

Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.



Reacciones químicas:

Zinc mas acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc.

Zn + HCl H2 + ZnCl2

Dioxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso

MnO2 + H2O2 O2 + HMnO3

Hidrogeno mas oxigeno produce agua : H2 + O H2O

Actividad 4

¿Que importancia tienen las mezclas en la vida cotidiana?

Ejemplos caseros


1 Ensalada de atun y lechuga, gelatina y sopa de fideo.

2 Leche con chocolate, ensalada y cereal con leche.

3 Café con leche, licuado, jugo

4 Cereal con leche, atun con mayonesa y agua con saborisante

5 Fresas con crema, agua de sabor, coctel de frutas.

6 Salsa casera, mayonesa y shampoo


Volumen del soluto Vs = ml


Volumen del disolvente = Vd

Vd - 100 %

Vs - X X = Vs .100 % / Vd

volumen

Equipo Volumen soluto mililitros de aceite Volumen disolvente ml agua Volumen Total % Aceite

1 15 100 115 13.0434 %

2 25 100 125 20%

3 45 100 145 31.03%

4 65 100 165 39.39%

5 75 100 175 42.857%

6 95 100 195 48.71%





¿Como se calcula el porcentaje en masa?



Masa del soluto = m s Masa del disolvente md masa total mt = m s + md

X = (m s / mt).100



Calcular el porcentaje de acetona al mezclar con agua.



Equipo    Gramos de acetona      Gramos de agua      Masa total          % acetona

1              15                                       150                    165                 9.0909 %

2              25                                       170                    195                14.705882%

3              45                                       180                    225                20%

4              65                                       190                    255                25.49%

5              75                                       200                    275                27.272%

6              95                                       210                    305                31.147%







Calculo de porciento en volumen y en masa





Material: Vaso de precipitado 100 ml, pipeta graduada 5 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana.

Sustancias: agua, aceite, sacarosa, cloruro de sodio.

Procedimiento:

1.- medir 10 ml. De agua y 10ml de aceite.

2.- mezclar las sustancias en el vaso de precipitados.

3- Agitar y observar la mezcla obtenida.

4-medir el volumen total.

5-calcular el porcentaje del soluto.



Procedimiento Cálculo en Masa:

1. Pesar 15 gramos de Sacarosa y 15 gramos de cloruro de sodio.

2. Mezclarlos y sumar los gramos.

3. Ver el total de masa que se va a utilizar

4. Calcular el porcentaje en masa

5. Obtener en resultado final

6. Conclusión el porcentaje seria 50 % de cada sustancia